戴氏問答:化學(xué)高考必考基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納 高考化學(xué)必
一對(duì)一輔導(dǎo),重難點(diǎn)取舍有度。錯(cuò)題集歸納總結(jié),定期進(jìn)行錯(cuò)題檢測(cè)。 自轉(zhuǎn)公轉(zhuǎn)都是逆時(shí)針.看星圖是都是以北為
一對(duì)一輔導(dǎo),重難點(diǎn)取舍有度。錯(cuò)題集歸納總結(jié),定期進(jìn)行錯(cuò)題檢測(cè)。 自轉(zhuǎn)公轉(zhuǎn)都是逆時(shí)針.看星圖是都是以北為上. 地球公轉(zhuǎn) The Earth revolution around sun 地球公轉(zhuǎn)的特征 像地球的自轉(zhuǎn)具有其怪異紀(jì)律性一樣,地球的公轉(zhuǎn)也有其自身的紀(jì)律
現(xiàn)實(shí)與我們想的結(jié)果卻存在很大差異性,第一種情況非常普通,孩子長(zhǎng)時(shí)間補(bǔ)習(xí),排名或許靠前一些,但沒有質(zhì)的飛躍。為什么花費(fèi)了金錢,耗費(fèi)了時(shí)間,孩子成績(jī)卻沒能大幅提高? 老師提醒家長(zhǎng)的是:我們要先明確孩子補(bǔ)習(xí)的是知識(shí)點(diǎn)還是學(xué)習(xí)力?
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化學(xué)高考必考基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納有許多的同硯是異常想知道,化學(xué)高考必考基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)有哪些,小編整理了相關(guān)信息,希望會(huì)對(duì)人人有所輔助!
高考化學(xué)必考基本理論掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的準(zhǔn)確謄寫。
最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物:①CH:CCCH烯烴和環(huán)烷烴③CH:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnHO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C)與丁酸及其異構(gòu)體(C。
一樣平時(shí)原子的原子核是由質(zhì)子和中子組成,但氕原子()中無中子。
元素周期表中的每個(gè)周期紛歧定從金屬元素最先,如第一周期是從氫元素最先。
ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體經(jīng)常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
質(zhì)量數(shù)相同的原子,紛歧定屬于同種元素的原子,如與、與a。
ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
活躍金屬與活躍非金屬一樣平時(shí)形成離子化合物,但AlCl是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都到達(dá)了最外層為電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu))。
一樣平時(shí)元素性子越活躍,其單質(zhì)的性子也活躍,但N和P相反,由于N成叁鍵。
非金屬元素之間一樣平時(shí)形成共價(jià)化合物,但NHl、NHO銨鹽卻是離子化合物。
離子化合物在一樣平時(shí)條件下不存在單個(gè)分子,但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。
含有非極性鍵的化合物紛歧定都是共價(jià)化合物,如NaFeSCaC是離子化合物。
單質(zhì)分子紛歧定是非極性分子,如O極性分子。
一樣平時(shí)氫化物中氫為+,但在金屬氫化物中氫為-,如NaH、CaH。
非金屬單質(zhì)一樣平時(shí)不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電,硅是半導(dǎo)體。
非金屬氧化物一樣平時(shí)為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。
酸性氧化物紛歧定與水反映:如SiO
金屬氧化物一樣平時(shí)為堿性氧化物,但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:MnCrO反而屬于酸性氧物,OH+Mn=MnOH。
非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和即是但氟無正價(jià),氧在OF為+。
含有陽離子的晶體紛歧定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
離子晶體紛歧定只含有離子鍵,如NaOH、NaNHl、CHOONa等中還含有共價(jià)鍵。
有數(shù)氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)固結(jié)構(gòu),其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)固結(jié)構(gòu)。
離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)固結(jié)構(gòu)。
陽離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑,陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。
一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe
同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵,差異原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。
分子內(nèi)一定不含有離子鍵。問題中有”分子“一詞,該物質(zhì)必為分子晶體。
單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。
含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。
含有分子的晶體一定是分子晶體,其余晶體中一定無分子。
單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。
化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
分子間力一定含在分子晶體內(nèi),其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
對(duì)于雙原子分子,鍵有極性,分子一定有極性(極性分子);鍵無極性,分子一定無極性(非極性分子)。
氫鍵也屬于分子間的一種相互作用,它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn),對(duì)分子穩(wěn)固性無影響。
微粒紛歧定都指原子,它還可能是分子,陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如,具有-的微粒:Ne;O、F-、Na+、Mg、Al;OH-H+、CHNHH、HF。
失電子難的原子獲得電子的能力紛歧定都強(qiáng),如碳,有數(shù)氣體等。
原子的最外電子層有電子的元素紛歧定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。
原子的最外電子層有電子的元素紛歧定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB族元素等。
ⅠA族元素紛歧定是堿金屬元素,尚有氫元素。
時(shí)區(qū)跨度盤算: 同側(cè)相減,異側(cè)相加 即同在東時(shí)區(qū)或西時(shí)區(qū)的兩地以及其中有一個(gè)時(shí)區(qū)為零時(shí)區(qū)的兩地,時(shí)區(qū)數(shù)(
時(shí)區(qū)跨度盤算: 同側(cè)相減,異側(cè)相加 即同在東時(shí)區(qū)或西時(shí)區(qū)的兩地以及其中有一個(gè)時(shí)區(qū)為零時(shí)區(qū)的兩地,時(shí)區(qū)數(shù)(零時(shí)區(qū)為零,其余均取正值)大的減去小的; 劃分位于東、西時(shí)區(qū)的兩地,時(shí)區(qū)數(shù)字相加. 已知時(shí)區(qū)數(shù)求中央經(jīng)線及局限 中央經(jīng)線=時(shí)區(qū)數(shù)
戴氏教育的各科主講教師,都是在經(jīng)過層層選拔之后,才能后走上講臺(tái)執(zhí)教。時(shí)至今日,他們以豐富的教學(xué)經(jīng)驗(yàn),和突出的教學(xué)成果,深受學(xué)生好評(píng)。由長(zhǎng)、短周期元素組成的族紛歧定是主族,尚有0族。
分子內(nèi)紛歧定都有化學(xué)鍵,若有數(shù)氣體為單原子分子,無化學(xué)鍵。
共價(jià)化合物中可能含非極性鍵,如過氧化氫、乙炔等。
含有非極性鍵的化合物紛歧定是共價(jià)化合物,如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC是離子化合物。
對(duì)于多原子分子,鍵有極性,分子紛歧定有極性,如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
含有陽離子的晶體紛歧定是離子晶體,如金屬晶體。
離子化合物紛歧定都是鹽,如Mg金屬碳化物(CaC等是離子化合物,但不是鹽。
鹽紛歧定都是離子化合物,如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。
固體紛歧定都是晶體,如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì),再如塑料、橡膠等。
原子核外最外層電子數(shù)小于或即是一定是金屬原子?紛歧定:氫原子核外只有一個(gè)電子?
原子核內(nèi)一樣平時(shí)是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù),但通俗氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。
金屬元素原子最外層電子數(shù)較少,一樣平時(shí)≤但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有、電子。
非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多,一樣平時(shí)≥但H原子只有電子,B原子只有電子。
有數(shù)氣體原子的最外層一樣平時(shí)都是電子,但He原子為電子。
一樣平時(shí)離子的電子層結(jié)構(gòu)為子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu),但也有子,子,子,子等穩(wěn)固結(jié)構(gòu)。”子“、”子“的微粒查閱條記。
主族元素的最高正價(jià)一樣平時(shí)即是族序數(shù),但F、O破例。
同周期元素中,從左到右,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性一樣平時(shí)是逐漸增強(qiáng),但第二周期中CH穩(wěn)固,以上才剖析。
非金屬元素的氫化物一樣平時(shí)為氣態(tài),但水是液態(tài);ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性,但水卻是中性的。
同周期的主族元素從左到右金屬性一定削弱,非金屬性一定增強(qiáng)?紛歧定:第一周期不存在上述轉(zhuǎn)變紀(jì)律?
第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?紛歧定:H呈中性,NH水溶液顯堿性?ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊,其它的氫寫右邊。
甲烷、四氯化碳均為子組成的正周圍體,但白磷為原子構(gòu)因素子。
謄寫熱化學(xué)方程式三查:①檢查是否標(biāo)明群集狀態(tài):固(s)、液(l)、氣(g)②檢查△H的”+“”-“是否與吸熱、放熱一致。(注重△H的”+“與”-“,放熱反映為”-“,吸熱反映為”+“)③檢查△H的數(shù)值是否與反映物或天生物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)
”燃燒熱“指ol可燃物燃燒,C天生COH天生液態(tài)水時(shí)放出的熱量;”中和熱“是指天生ol水放出的熱量。
升高溫度、增大壓強(qiáng)無論正逆反映速率均增大。
優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時(shí),陽極放電順序?yàn)椋夯钴S金屬陽極(Au、Pt除外)>S>I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-。陰極:Ag+>Hg>Fe>Cu>H+>b>Sn>Fe>Zn>Al>Mg>Na+>Ca>K+。
電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的:NaCl、MgClAl熱還原法冶煉的金屬:Zn至Cu;熱剖析法冶煉金屬:Hg和Ag。
電解精煉銅時(shí),粗銅作陽極,精銅作陰極,硫酸銅溶液作電解液。
工業(yè)上行使電解飽和食鹽水制取氯氣,同時(shí)獲得氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽極為石墨,陰極為鐵。
優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì),則加入一種氧化劑時(shí),優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性:S>I->Fe>Br->Cl-,在同時(shí)含以上離子的溶液中通入Cl以上順序依次被氧化。
優(yōu)先還原原理又如Fe、Cu、Fe同時(shí)存在的溶液,加入Zn粉,按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原,即Fe、Cu、Fe順序。
優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子,則消融度(嚴(yán)酷講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如Mg(OH)融度比MgCO,除Mg只管用OH_。
優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì)),當(dāng)加入一種堿(或酸)時(shí),酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、NaO夾雜溶液中加入鹽酸時(shí),先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H,再發(fā)生:NaOHCI=NaHCONaCl最后發(fā)生:NaHCOHCl=NaCl十COH。
優(yōu)先排布原理在多電子原子里,電子的能量不相同。離核愈近,能量愈低。電子排布時(shí),優(yōu)先排布在能量較低的軌道上,待能量低的軌道排滿之后,再依次排布到能量較高的軌道上去。
優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)差其余物質(zhì)的夾雜物時(shí):低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。將的鹽酸蒸發(fā)掉水后關(guān)于鹽酸濃度變小,由于HCl的沸點(diǎn)比水低,當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí),HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾,先揮發(fā)出來的是沸點(diǎn)最低的汽油,其次是煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。
優(yōu)先判別原理判別多種物質(zhì)時(shí):先用物理方式(看顏色,觀狀態(tài),聞氣息,考察消融性),再用化學(xué)方式:固體物質(zhì)一樣平時(shí)先消融配成溶液,再判別;用試紙判別氣體要先潤(rùn)濕試紙。
增大反映物A的濃度,那么A的轉(zhuǎn)化率紛歧定降低。對(duì)于有多種反映物加入反映的可逆反映,增添A的量,A的轉(zhuǎn)化率一定降低;但對(duì)于反映:O氣)==N氣)當(dāng)它在牢靠容積的密閉容器中反映時(shí),若增大NO濃度時(shí),因系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)增大,從而時(shí)平衡向著氣體體積減小的偏向移動(dòng),及平衡向右移動(dòng)。那么此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率不是減小,而是增大了。
可逆反映按反映的系數(shù)比加入起始量,則反映歷程中每種反映物的轉(zhuǎn)化率均相等。
同分異構(gòu)體通式相符CnHO有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛通式相符CnH-有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴。
學(xué)好高中化學(xué)的方式首先,我發(fā)現(xiàn)許多同硯一上高中跟不上化學(xué)課,緣故原由可能有的同硯初中化學(xué)基礎(chǔ)沒有扎實(shí),著實(shí)沒關(guān)系,在學(xué)習(xí)高一化學(xué)的歷程中,你可以抽時(shí)間多溫習(xí)一下初中的知識(shí),初中的化學(xué)知識(shí)是很簡(jiǎn)樸的,可以多問先生或者同硯,把以前落下的知識(shí)補(bǔ)補(bǔ),這樣你能更好的進(jìn)入高中學(xué)習(xí)狀態(tài)!
其次,對(duì)于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要有一個(gè)很好的學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)。好的設(shè)計(jì)是樂成的一半,我們只有設(shè)計(jì)好一個(gè)好的學(xué)習(xí)設(shè)計(jì),學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)包羅單元學(xué)習(xí)設(shè)計(jì),學(xué)期學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)等等。好的學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)能使我們學(xué)習(xí)的時(shí)刻有個(gè)目的和偏向。在學(xué)習(xí)的歷程中也可以憑證需要調(diào)整自己的學(xué)習(xí)設(shè)計(jì),然則一定要堅(jiān)持到底!
接下來,我們每節(jié)化學(xué)課前,都要好好預(yù)習(xí)一下本節(jié)課化學(xué)課本中我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容,好譬喻程式,反映原理,看法等等,對(duì)于不清晰的問題我們符號(hào)下來,一定要做到對(duì)于那些內(nèi)容不體會(huì)意知肚明,只有這樣我們才氣為要學(xué)習(xí)的器械有個(gè)概略的體會(huì)。
學(xué)好高中化學(xué)的竅門背誦課本知識(shí)
化學(xué)可以說是文科性子異常濃的理科,以是化學(xué)是有許多需要背的地方的,我們要想學(xué)好化學(xué)第一步要做的就是背誦課本,若是你連課本都沒有背下來的話,你是沒有可能去學(xué)好高中的化學(xué)的。高中的化學(xué)試卷中出的題,一樣平時(shí)都是課本中的基本知識(shí),我們?cè)诒痴b的歷程中是需要明晰的,化學(xué)事實(shí)是理科,有許多的同硯把化學(xué)的種種反映都背下來了,然則一換數(shù)據(jù)照樣不會(huì),這樣是不行的,我們?cè)诒痴b化學(xué)的時(shí)刻一定要加以明晰,這樣我們才有可能提高自己的化學(xué)成就。
錯(cuò)題本
我們自己必須確立一個(gè)錯(cuò)題本,我們把自己平時(shí)不會(huì)或者是做錯(cuò)的題都紀(jì)錄下來,這樣我們到溫習(xí)的時(shí)刻就有針對(duì)性,若是有的問題我們一直不太明晰,一定要實(shí)時(shí)的問先生和同硯,這樣我們會(huì)對(duì)這道化學(xué)題有一個(gè)起源的體會(huì)。我們?cè)贉亓?xí)的時(shí)刻會(huì)加倍的容易。對(duì)于自己經(jīng)常犯錯(cuò)的題一定要實(shí)時(shí)的矯正。
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